高一化学题目```

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 13:57:49
1.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等。求A B的摩尔质量。
2.标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少？
3.常温常压下，20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后，回复到原来的状况，气体的体积变为2L，求氢气和氧气的体积各是多少？

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请告诉我解题过程。谢谢！

第一题不会
2.设有一氧化碳 x mol 二氧化碳 y mol则有
x+y=0。45
28x+44y=15
解得x=0.3 mol
y=0.15mol

3.设有x mol 氢气 y mol 氧气 ∵2氢气+氧气=2水则有
①当氢气过量时
X+Y=20
2/X-2=1/Y
解得X=14
Y=6
②当氧气过量时
X+Y=20
2/X=1/Y-2
解得X=12
Y=8

1A为镁 B为铝 其实看到8：9就可以想到 然后后两个条件作为检验
2设二氧化碳物质的量为X一氧化碳物质的量为Y 44X+28Y=15 22.4X+22.4Y=10.08
3因为氢气与氧气反应物质的量的比为2：1 设氧气为X 氢气为2X 生成物为水 回复原来的状况就变为液态 也就是3X=18 剩下的2L可以是氢气也可以是氧气所以答案有两个 一个是氢气8摩尔 氧气12摩尔 或者 氢气6摩尔氧气14摩尔